在13支离心试管中分别滴加SO42-、SiO32-、PO43-、SO32-、CO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-，各2滴，然后滴加一滴0.5MBaCl2。
反应方程式：
1)Ba2++SO42-=BaSO4↓（白）
2)Ba2++SiO32-=BaSiO3↓（白）
BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(胶状)+BaCl2
3)3Ba2++2PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）
Ba3(PO4)2+3HCl=BaCl2+H3PO4
4)Ba2++CO32-=BaCO3↓（白）
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
5)Ba2++SO32-=BaSO3↓（白）
BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
6)Ba2++S2O32-=BaS2O3↓（白）
BaS2O3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑+S↓
而S2-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2后无现象。
与AgNO3的反应
7)2Ag++SO42-=Ag2SO4↓（白）
8）2Ag++SiO32-=Ag2SiO3↓（白）
9）3Ag++PO43-=Ag3PO4↓（黄）
10）2Ag++CO32-=Ag2CO3↓（白）
11）2Ag++SO32-=Ag2SO3↓（黄）
12）2Ag++2S2-=Ag2S↓（黑）
13）Ag++Cl-=AgCl↓（白）
14）Ag++Br-=AgBr↓（黄）
15）Ag++I-=AgI↓（黄）
其它离子如NO3-、NO2-、Ac-无明显现象。
2挥发性实验
待检离子：SO32-、CO32-、S2O32-、S2-、NO2-
反应方程式：
16）2H++CO32-=H2O+CO2↑
17)2H++SO32-=H2O+SO2↑
18)2H++S2O32-=H2O+SO2↑+S↓（黄）
19)2H++S2-=H2S↑
20)2H++NO2-=NO↑+H2O
3氧化还原性试验
氧化性试验
21）2I-+4H++2NO2-=2NO↑+2H2O+I2
其余离子无明显现象。
还原性试验
KMnO4试验
22）2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
23)4MnO4-+5S2O32-+9H+=10SO42-+4Mn2++18H2O
24)2MnO4-+10Br-+16H+=2Br2+2Mn2++8H2O
25)2MnO4-+10I-+16H+=2I2+2Mn2++8H2O
26)2MnO4-+5NO2-+16H+=5NO3-+2Mn2++8H2O
27)2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O
28)2MnO4-+5S2-+16H+=5S↓（黄）+2Mn2++8H2O
其余离子无明显现象
I2淀粉试验
I2+S2-=2I-+S↓
I2+2S2O32-=2I-+S4O6
H2O+I2+2SO32-=2H++2I-+SO42-
在观察BaS2O3沉淀时，如果没有沉淀，应用玻璃棒摩擦试管壁，加速沉淀生成。
注意观察Ag2S2O3在空气中氧化分解的颜色变化。
在还原性试验时一定要注意，加的氧化剂KMnO4和I2-淀粉的量一定要少，因为阴离子的浓度很低。如果氧化剂的用量较大时，氧化剂的颜色变化是不容易看到的。……
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反应方程式：
1)Ba2++SO42-=BaSO4↓（白）
2)Ba2++SiO32-=BaSiO3↓（白）
BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(胶状)+BaCl2
3)3Ba2++2PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）
Ba3(PO4)2+3HCl=BaCl2+H3PO4
4)Ba2++CO32-=BaCO3↓（白）
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
5)Ba2++SO32-=BaSO3↓（白）
BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
6)Ba2++S2O32-=BaS2O3↓（白）
BaS2O3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑+S↓
而S2-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2后无现象。
与AgNO3的反应
7)2Ag++SO42-=Ag2SO4↓（白）
8）2Ag++SiO32-=Ag2SiO3↓（白）
9）3Ag++PO43-=Ag3PO4↓（黄）
10）2Ag++CO32-=Ag2CO3↓（白）
11）2Ag++SO32-=Ag2SO3↓（黄）
12）2Ag++2S2-=Ag2S↓（黑）
13）Ag++Cl-=AgCl↓（白）
14）Ag++Br-=AgBr↓（黄）
15）Ag++I-=AgI↓（黄）
其它离子如NO3-、NO2-、Ac-无明显现象。
2挥发性实验
待检离子：SO32-、CO32-、S2O32-、S2-、NO2-
反应方程式：
16）2H++CO32-=H2O+CO2↑
17)2H++SO32-=H2O+SO2↑
18)2H++S2O32-=H2O+SO2↑+S↓（黄）
19)2H++S2-=H2S↑
20)2H++NO2-=NO↑+H2O
3氧化还原性试验
氧化性试验
21）2I-+4H++2NO2-=2NO↑+2H2O+I2
其余离子无明显现象。
还原性试验
KMnO4试验
22）2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
23)4MnO4-+5S2O32-+9H+=10SO42-+4Mn2++18H2O
24)2MnO4-+10Br-+16H+=2Br2+2Mn2++8H2O
25)2MnO4-+10I-+16H+=2I2+2Mn2++8H2O
26)2MnO4-+5NO2-+16H+=5NO3-+2Mn2++8H2O
27)2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O
28)2MnO4-+5S2-+16H+=5S↓（黄）+2Mn2++8H2O
其余离子无明显现象
I2淀粉试验
I2+S2-=2I-+S↓
I2+2S2O32-=2I-+S4O6
H2O+I2+2SO32-=2H++2I-+SO42-
在观察BaS2O3沉淀时，如果没有沉淀，应用玻璃棒摩擦试管壁，加速沉淀生成。
注意观察Ag2S2O3在空气中氧化分解的颜色变化。
在还原性试验时一定要注意，加的氧化剂KMnO4和I2-淀粉的量一定要少，因为阴离子的浓度很低。如果氧化剂的用量较大时，氧化剂的颜色变化是不容易看到的。……
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